初中化学方程式大全

化学反应的世界：从燃烧到分解，再到置换与反应

一、物质与氧气的反应

金属燃烧：当金属与氧气相遇，它们会发生强烈的反应。例如，镁与氧气的点燃下生成耀眼的白光及白色固体氧化镁（2Mg + O → 2MgO）；铁与氧气燃烧则产生火星并生成黑色固体四氧化三铁（3Fe + 2O → FeO）；而铝与氧气的燃烧则呈现出明亮的火焰，生成白色固体氧化铝（4Al + 3O → 2AlO）。

非金属燃烧：硫与氧气的点燃下产生蓝紫色火焰及刺激性气体二氧化硫（S + O → SO）；磷与氧气的燃烧则产生大量白烟（4P + 5O → 2PO）；而碳与氧气的点燃下生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳（C + O → CO）。

二、分解反应

氧化物分解：当水被通电时，会分解为氢气和氧气（2HO → 2H↑ + O↑）；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气（2KMnO → KMnO + MnO + O↑）。

碳酸盐分解：碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳（CaCO → CaO + CO↑）；碳酸不稳定，在一般条件下就会分解为水和二氧化碳（HCO → HO + CO↑）。

三、置换反应

金属与酸反应：活泼的金属如锌和铁可以与酸（如硫酸和盐酸）发生置换反应，生成氢气和相应的金属盐（如Zn + HSO → ZnSO + H↑；Fe + 2HCl → FeCl + H↑）。

金属与盐溶液反应：金属如铁可以与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的铜（Fe + CuSO → FeSO + Cu）。

四、复分解反应

酸与碱中和：盐酸和氢氧化钠反应，生成盐和水，没有明显的现象（HCl + NaOH → NaCl + HO）。

酸与盐反应：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，这是实验室制二氧化碳的常用方法（CaCO + 2HCl → CaCl + HO + CO↑）。

盐与盐反应：硝酸银与氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠（AgNO + NaCl → AgCl↓ + NaNO）。

五、其他重要反应

还原反应：氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水（H + CuO → Cu + HO）；一氧化碳与氧化铜的反应也生成铜和二氧化碳（CO + CuO → Cu + CO）。这些反应都体现了还原剂的还原性质。

有机物燃烧：甲烷和酒精的燃烧分别生成二氧化碳和水（CH + 2O → CO + 2HO；CHOH + 3O → 2CO + 3HO）。这些反应释放能量，是许多化学反应中的重要过程。需要注意的是，书写化学反应方程式时，必须注意标注条件（如点燃、加热、催化剂等）以及气体（↑）、沉淀（↓）符号。部分反应现象描述是基于实验观察记录。