高中化学实验题及答题 *** （高中化学实验答题模板）
蒸发浓缩冷却结晶与蒸发结晶的区分是什么 高中化学常见实验答题模板归纳
一 物质检验
⒈气体检验
用试纸检验气体用玻璃棒粘湿润的xxx试纸，靠近xxx气体，试纸变xxx色，证明是xxx气体。如NH3（红色石蕊试纸变蓝/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，白烟）、Cl2（淀粉碘化钾试纸变蓝）
H2检验纯度后，用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明是氢气。
CO气体的 检验纯度后，用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁无水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO。
SO2将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液后红色恢复，证明气体是SO2。
乙烯无色气体，燃烧时有明亮的火焰并生成黑烟，能使酸性高锰酸钾褪色，证明气体是乙烯。
2.气体验满若检验现象在集气瓶口即可出现，则证明气体已收集满。
3.可燃性气体（如H2）的验纯 用排水法收集一小试管气体，用大拇指堵住管口移近火焰。迅速移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
4．离子检验
Fe3+ ①取试样少许于试管中，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明试样中有Fe3+②取试样少许于试管中，加入KSCN溶液呈红色。说明试样中有Fe3+
Fe2+ ①取试样少许于试管中，加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色说明试样中有Fe2+
②取试样少许于试管中，加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色。说明试样中有Fe2+③取试样少许于试管中，滴加铁***溶液，有蓝色沉淀生成说明试样中有Fe2+说明试样中有Fe2+
Al3+取试样少许于试管中，加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。说明试样中有Al3+
NH4+取试样少许于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明试样中有NH4+。
CO32-取试样少许于试管中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。说明试样中有CO32-
SO42-取试样少许于试管中，加入稀盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明试样中有SO42-。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验可证明试样中有SO42-。
SO32-取试样少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出能是品红溶液褪色的气体。说明试样中有SO32-
HSO3-取试样少许于试管中，加BaCl2溶液，无现象，再加过量稀盐酸，产生无色、有 性气味、能使品红溶液褪色的气体。说明试样中有HSO3-
Cl-、Br-、I-取试样少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，分别生成不溶于稀硝酸的白色、（淡黄色、黄色）沉淀。说明试样中有Cl-、（Br-、I-）
5．其他物质检验
蛋白质灼烧，若有烧焦的羽毛味则证明是蛋白质。
苯酚取试样少许于试管中，滴加FeCl3溶液，生成紫色溶液，则证明是苯酚。（显色反应）
乙醛取试样少许于试管中，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生，证明试样中有乙醛。
二 实验仪器、用具的操作 和用途
1.容量瓶检漏操作往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用右手食指摁住瓶塞，左手托住瓶底，把容量瓶瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶子正立，放在桌子上取下瓶塞，旋转180度后塞紧，容量瓶瓶倒立过来，观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，则容量瓶可以使用。
2.滴定管检查是否漏水的操作
⑴酸式滴定管关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。
⑵碱式滴定管向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，观察滴定管是否漏水。
3.滴定管赶气泡的操作
⑴酸式滴定管右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
⑵碱式滴定管将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
4.玻璃仪器洗净的标准是内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜。
5.有机实验中长导管的作用冷凝、回流（导气），提高反应物的利用率。
6．棉花的作用
收集氨气的集气瓶口的棉花防止试管内的NH3与试管外地空气对流，提高收集氨气的纯度。
高锰酸钾制O2时试管口的棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管，从而使收集到的O2不纯（略显淡红色）。
制乙炔时试管口的棉花避免生成的泡沫从导管口喷出。
7.温度计的位置
实验室制乙烯温度计水银球插入液面以下，不能接触烧杯内壁。
石油分馏、蒸馏温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。
实验室制硝基苯温度计水银球插入水浴中。
8.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，以半分钟内的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
9.某些条件下不能用普通天平称量气体质量的原因该条件下气体的质量为xxg，小于普通天平的感量0.1g，无法用普通天平测量。
三 实验操作
1.装置气密性检查
简易装置。将导气管一端放入水中，用手捂热试管（若较大型的装置如锥形瓶、xx烧瓶等则用酒精灯微热），观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段上升的水柱，表明装置气密性良好。
有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的橡胶管，打开分液漏斗，向分液漏斗中�***右欢ㄋ螅袈┒分械乃换嵩俚蜗拢蜃爸闷苄粤己谩�
启普发生器型装置。关闭导气管出口，向球形漏斗（长颈漏斗）中�***邮柿克螅羟蛐温┒罚ǔぞ甭┒罚┖腿萜髦行纬梢好娌睿乙好娌钜欢问奔洳换岜浠得髯爸闷苄粤己谩�
2.反应前将固体研细（捣碎成粉末）的作用增大固体与xx液体的接触面积，提高化学反应速率。
3.喷泉实验（如NH3）的操作及原理打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶。NH3极易溶于水，造成圆底烧瓶内气压极速减小，使烧瓶内外形成较大压强差，在大气压的作用下，将烧杯中的溶液压入圆底烧瓶。
4.焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液（或试样），在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；（若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋）。再将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
5. 洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待蒸馏水渗出，再加蒸馏水，重复2～3次即可。
6.检查沉淀是否洗净的操作取一次的洗涤液少许于试管中，滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成说明没有洗净，若没有沉淀生成说明已经洗净。
7.检查沉淀是否完全的操作将试管静置，取上层清液少许于另一试管中。滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成，说明沉淀不完全。否则沉淀完全。
8.渗析操作将胶体装到半透膜袋中，然后用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
9.萃取分液操作及萃取剂要求
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶质中的溶解度②不与溶质反应③不与原溶剂互溶。
10.酸碱中和滴定终点判断如强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为滴定终点。
11.浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
12. 需在玻璃管内加热反应，先通气体后加热的原因（1）防止爆炸（2）保证产物纯度。
13. 得到能水解的盐酸盐硝酸盐晶体的操作蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。
14. 除去能水解的盐酸盐硝酸盐晶体（如MgCl2.6H2O）的结晶水的操作及原因
在HCl气流中加热。
①抑制水解②及时带走水蒸气。
15. 电镀铜用铜作正极的原因补充溶液中损失的Cu2+，保持溶液中铜Cu2+浓度不变。
16.粗铜电解得到精铜的原理粗铜做阳极，少量活泼金属杂质放电后，铜放电，溶液中Cu2+在阴极得电子形成精铜。铜放电结束后，剩余杂质掉落形成阳极泥。
17.乙酸乙醇的酯化反应中
浓 的作用①吸水剂②催化剂。
饱和Na2CO3的作用①降低乙酸乙酯的溶解度②吸收未反应完的乙酸、乙醇。
碎瓷片（或沸石）的作用放爆沸。
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